Question

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業(yè)純堿中含有質(zhì)量的雜質(zhì)氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.4g。請計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%））。

 

Answer 1

【答案】

（8分）⑴生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量：100g+20g-113.4g=6.6g

⑵解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                                        44

x                                             6.6g

x=15.9g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=79.5%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減輕的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：20g+100g-113.4g=6.6。

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，（1）中已求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量除以純堿樣品的質(zhì)量即可求解。