Question

【題目】（9分）化學興趣小組在實驗室進行關(guān)于氣體的實驗，所用的部分裝置如下圖所示。

A B C D E

（1） 甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是 ，選擇的收集裝置是C或 ，用 置于集氣瓶口檢驗C收集滿氧氣。

（2） 乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是 ，應選擇的發(fā)生裝置是 。該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是 。

a．反應中氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生了變化 b．此時得到的氣體一定是混合物

c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)

d．可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質(zhì)

（3） 丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃。下圖F是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積40％水，氧氣從 （填“a”或“b”）導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是 。

（4） 下圖G裝置也可制取二氧化碳氣體。G裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止。若打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生，請簡述使G裝置中反應停止的操作 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 MnO22H2O+O2↑ E 帶火星的木條

（2）催化 A a d （3） b 52% 或52.6%

（4）關(guān)閉彈簧夾

【解析】

試題分析：(1) 用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，氣體的收集裝置選擇依據(jù)：氣體的溶解性和氣體的密度，由于氧氣的密度比空氣的密度大，而且不易溶于水，所以收集裝置是C或E,氣體的驗滿應將帶火星或燃著的木條放在集氣瓶口

(2) 用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化，制取氣體的發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應物的狀態(tài)和反應條件，所以應選擇的發(fā)生裝置時A，同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，a、氧氣是無味的氣體是它本身的一種屬性，一般是不會發(fā)生變化的，所以說氧氣物理性質(zhì)發(fā)生了變化，錯誤，b、氣體中有刺激性氣味，說明此時得到的氣體一定是混合物，正確，c、只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關(guān)，正確，d、氧氣在加熱的條件下也不會與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應，錯誤，故選a d

(3)利用“萬能瓶”采用排水法收集氣體，一定從短管通入，故選b，由于空氣中氧氣的體積分分數(shù)是21%，所以排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)=40%+60%×21%=52.6%

（4）G裝置中反應停止的操作關(guān)閉彈簧夾