Question

4．金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用：
（1）自然界中的金屬元素大多以化合物形式存在，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理．
（2）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)，后過(guò)濾得濾渣和濾液，若向所得固體上滴加鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)推測(cè)所得固體的成分．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉沒(méi)有過(guò)量．（　�。�

解答 解：（1）用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵粉，即所加的鐵粉沒(méi)有過(guò)量，那說(shuō)明原混合溶液中的銀和銅可能全部被置換出來(lái)，也可能部分置換，則濾出的固體中可能含有Ag、Cu或只有Ag，所以濾出的固體中一定含有Ag；一定沒(méi)有Fe；故填：所得固體中一定有Ag，可能有Cu，一定沒(méi)有Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握�。�