Question

【題目】為測定某碳酸鈉和氯化鈉混合粉末中碳酸鈉的含量，小冰同學進行了如下實驗。請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_____；

（3）此混合粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（4）用36. 5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____；

（5）加入水的質(zhì)量為_____；

（6）在加入稀鹽酸的過程中，如圖中①表示的是_____ （填離子符號，下同），②表示的是__， ③表示的是_____。

Answer 1

【答案】 53% 20g 92.7g Na+ CO32- C1-

【解析】

（1）碳酸鈉會和稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；

（2）第一次加入稀鹽酸后，溶液的質(zhì)量為67.8g，相比之前的70g減少了2.2g，故產(chǎn)生了二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為；

（3）設此混合粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應前溶液質(zhì)量為20g+50g+50g=120g，反應后溶液質(zhì)量為115.6g，故產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為120g-115.6g=4.4g；則y的計算過程如下：

，解得y=10.6g，樣品質(zhì)量為20g，故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為；

（4）設上述稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，計算過程如下：

，解得z=7.3g，上述100g稀鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g，用36.5%的濃鹽酸溶液提供7.3g溶質(zhì)，故所需濃鹽酸的質(zhì)量為；

（5）100g上述鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，則需加水100g-7.3g=92.7g；

（6）①的離子的數(shù)目隨著反應的進行沒有發(fā)生變化，即沒有參加反應，則①是鈉離子；

②的離子的數(shù)目隨著反應的進行逐漸減小直至為0，即該離子參與了反應且被消耗，則②是碳酸根離子；

③的離子的數(shù)目隨著反應的進行逐漸增多，說明③是一直加入且未被消耗的離子，則③是氯離子。