Question

【題目】樂(lè)樂(lè)查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計(jì)了下面的轉(zhuǎn)換方法，用CaCO3制得CaCl2。圖 中“→”表示物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另一種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為 ；反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。

（2）牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法，我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）CaO ；置換 ；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；

（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析： CaCO3在高溫下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生CaO和CO2，所以A是CaO；CaO與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，該物質(zhì)是堿，與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，就得到了CaCl2。（1）A的化學(xué)式為CaO；反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，故上述反應(yīng)都不涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（2）牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2，CaCO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、水、二氧化碳，反應(yīng)是的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）物質(zhì)B是堿，可以與鹽Na2CO3或酸性氧化物CO2經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。