Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl 制備流程如下：

已知：CuCl 難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。

(1)“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為________。

(2)“操作 a”的名稱是_________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是_________填化學式)。

(3)可用“水洗”的原因是_________，檢驗水洗是否干凈可選用試劑為________(填化 學式)溶液。“醇洗”的目的是_________。

(4)160g CuSO4與足量 NaCl 經(jīng)上述制備流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。

Answer 1

【答案】 SO3 + H2O = H2SO4 過濾 NaCl CuCl難溶于水 AgNO3 快速去除CuCl表面的水分，防止其變質 99.5

【解析】（1）產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成硫酸，該反應的化學方程式為：SO3+H2O═H2SO4；

（3）“操作a”的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；“反應”中發(fā)生的化學變化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，本流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是NaCl；

（4）CuCl難溶于水，可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質，水洗主要是除去氯化鈉，可以用AgNO3溶液檢測水洗是否干凈；“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質；

（5）160gCuSO4中銅元素質量為：160g××100%=64g，因為硫酸銅的銅元素完全轉化到了氯化亞銅中，因此足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（×100%）=99.5g。