Question

19．通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示．

[提示：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl]
根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾；操作中玻璃棒的作用是引流；該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（選填字母序號(hào)）．

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可采取ABC等措施（選填字母序號(hào)）．
A．玻璃棒不斷攪拌B．來回移動(dòng)酒C．精燈加熱來回移D．動(dòng)蒸發(fā)皿加熱
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的Na₂CO₃溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅�盡溶液中的鈣離子．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止．
（6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是在粗鹽提純的過程中有NaCl生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進(jìn)行，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，
（3）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析
（4）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的，
（5）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生．
（6）在提純過程中生成了氯化鈉

解答 解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分離出沉淀的過程．操作中玻璃棒的作用是引流，濾紙對(duì)折再對(duì)折然后打開，不能有縫隙，故選D
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取玻璃棒不斷攪拌或間歇加熱或來回移動(dòng)酒精燈的方法．
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
（5）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從現(xiàn)象即可判斷．
（6）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量．
故答案為：（1）水；（2）過濾；引流；　D；�。�3）ABC；�。�4）除盡溶液中的鈣離子；
（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；　（6）在粗鹽提純的過程中有NaCl生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．