Question

將3.9克過氧化鈉（Na₂O₂）加入質(zhì)量為63.9克的水中，完全反應(yīng)后，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)．（提示：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，不考慮氧氣溶于水）
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

克．
（2）計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出解題過程）
（3）若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)將最后所得溶液蒸發(fā)掉

 

克水．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量和生成氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)及其其它物質(zhì)的質(zhì)量，可以計算需加水的質(zhì)量．

解答：解：
（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　160　32
3.9g          y    x

156

3.9g

=

160

y

=

32

x

y=4g   x=0.8g
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      58.5
4g       z

40

4g

=

58.5g

z

z=5.85g
最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

5.85g

3.9g+63.9g-0.8g+50g

×100%=5%
（3）若要使最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)將最后所得溶液蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為w，
（3.9g+63.9g-0.8g+50g-w）×10%=5.85g
w=58.5g
答案：
（1）0.8
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%
（3）58.5

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．