Question

16．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

（1）步驟Ⅳ反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收了會降低，這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小．將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有氯化銨和碳酸氫鈉．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳氣體；
析出碳酸氫鈉的溶液仍然是碳酸氫鈉的飽和溶液．

解答 解：（1）步驟Ⅳ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收了會降低，這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
故填：氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度��；
將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有氯化銨和碳酸氫鈉．
故填：碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度��；氯化銨和碳酸氫鈉．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．