Question

天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法．
（1）天然水的污染來源有

 

（寫出一種即可）．
（2）對于①吸附沉淀，②過濾，③靜置沉淀，④蒸餾等凈化水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的順序是

 

（填序號）；
（3）日常生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有

 

；
（4）加熱煮沸漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣，化學式為[Ca（Cl0）₂]，次氯酸鈣中氯元素的化合價是

 

．

Answer 1

考點：水資源的污染與防治,水的凈化,硬水與軟水,有關元素化合價的計算

專題：空氣與水

分析：（1）水的污染源主要有：未經(jīng)處理而排放的工業(yè)廢水；未經(jīng)處理而排放的生活污水；大量使用化肥、農(nóng)藥、除草劑的農(nóng)田污水；堆放在河邊的工業(yè)廢棄物和生活垃圾；水土流失；礦山污水；
（2）根據(jù)凈水的原理分析解答：靜置可以使不溶于水的物質(zhì)沉淀下來，吸附沉淀可以是不溶性的小顆粒雜質(zhì)沉降，過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，蒸餾可以得到幾乎純凈的水；
（3）根據(jù)硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有加熱煮沸解答；
（4）根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0可計算出次氯酸鈣中氯元素的化合價．

解答：解：
（1）造成水污染的原因主要有：工業(yè)三廢的任意排放，農(nóng)藥化肥的大量使用，生活污水的隨意排放；
（2）凈化水時一般是先通過靜置使水中懸浮的大顆粒固體沉降，再加入絮凝劑使水中懸浮的小顆粒固體凝聚而加快沉降，然后通過過濾能除去水中不溶性固體雜質(zhì)，但對于可溶性雜質(zhì)過濾并不能除去，蒸餾除去了水中所有的雜質(zhì)，所得到的水為純凈物，所以在這四個過程中靜置沉淀的凈化程度最差，其次是吸附沉淀，再次是過濾，凈化程度最高的是蒸餾；
（3）將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有加熱煮沸；
（4）設次氯酸鈣中氯元素的化合價為x．則 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
答案：（1）工業(yè)廢水的任意排放（2）③①②④（3）加熱煮沸（4）+1

點評：本題主要考查學生對水污染的來源的認識和水的凈化方法的掌握．另外還考查根據(jù)物質(zhì)的化學式計算元素的化合價，難度較小．