Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，則該化合物（　�。�

• A、一定只含有碳、氫兩種元素
• B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、化學式可能為C₂H₆O
• D、化學式可能為CH₄

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、數(shù)目保持不變來判斷化合物元素的種類，且計算各原子的個數(shù)比．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×

12

44

=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

=0.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量是2.4g，氫元素的質(zhì)量是0.6g，由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；物質(zhì)中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1，即該物質(zhì)的化學式是C₂H₆O．
故選C．

點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實質(zhì)，并能夠運用質(zhì)量守恒定律及化學式的相關計算求算物質(zhì)的組成．