Question

2.0克石灰石樣品，將20.0克稀鹽酸平均分4份，分4次加入到樣品中，剩余固體分別是1.3克、0.6克、0.2克、0.2克．問：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由題中所給數(shù)據(jù)可知第3、4次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量相等，所以可以判斷此時剩余的固體為雜質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，同時可以判斷所得溶液為氯化鈣和氯化氫的混合溶液，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成該題解答．

解答：解：由題中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質(zhì)量0.2g就是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．
所以CaC0₃的質(zhì)量為：2.0g-0.2g=1.8g
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，消耗氯化氫的質(zhì)量為z．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100   73    111   44
1.8g  z      x    y

100

1.8g

=

111

x

=

44

y

=

73

z

解得：x=1.998g    y=0.792g    z=1.314g
所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

1.998g

20.0g+1.8g-0.792g

×100%=9.5%
根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可以知道5g稀鹽酸可以消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為：2.0g-1.3g=0.7g
設(shè)5g稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量為a
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100   73   
0.7g   a

100

0.7g

=

73

a

解得：a=0.511g
所以反應(yīng)的溶液中剩余的氯化氫的質(zhì)量為：0.511g×4-1.314g=0.73g
反應(yīng)所得溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.73g

20.0g+1.8g-0.792g

×100%=3.5%
答：所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%；反應(yīng)所得溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較大．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．