Question

2．某純堿樣品中含有一些氯化鈉，取40g該樣品于燒杯中，邊滴加稀鹽酸至116g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為147.2g，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是8.8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為40 g+116 g-147.2 g=8.8 g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                             
106                 117                  44
x                       y                  8.8 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得x=21.2 g，y=23.4 g                                           
則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為40 g-21.2 g=18.8 g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{18.8g+23.4g}{147.2g}$×100%≈28.7%
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是8.8 g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.7%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．