Question

4．使用一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	2.2	X	3.08	3.08

（1）表中X的值為3.08；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（寫出詳細的計算過程）
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為43.92g．

Answer 1

分析 （1）分析圖表燒杯①②數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為1.1g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為3.3g，由燒杯④⑤加入的鹽酸大于30g時只產(chǎn)生了3.08g氣體，說明了x的值應是3.08g；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）分析圖表燒杯①②數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為1.1g，則加入30g稀鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為3.3g，由燒杯④⑤加入的鹽酸大于30g時只產(chǎn)生了3.08g氣體，說明了x的值應是3.08g；
（2）設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.08g
∴$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.08g}$   解之得：x=7g．
則此“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量為：7g+40g-3.08g=43.92g

答：（1）3.08；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%；（3）43.92．

點評 本題主要考查學生從圖表獲得有效數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式進行計算的能力．要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．