Question

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，到?jīng)]有氣體放出時，剩余固體的質(zhì)量為22.9g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：50g-30.8g=19.2g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245               96
   x              19.2g

245

96

=

x

19.2g

 
解得 x=49 g  
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：50g-49g=1g
故答案為；（1）19.2g；     
          （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是49g．

點評：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．