Question

【題目】金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）下列應用中使用金屬材料的有_____（填字母）。

A、用金、銀、銅等制作獎牌	B、用化學纖維制作毛絨玩具	C、用新型鋼材建造“鳥巢”	D、用聚氯乙烯制造“水立方”外層膜

（2）化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如圖實驗方案：

根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_____,根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結論是_____。

（3）向溶質為AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到藍色溶液，則所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____。

（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示。下列相關判斷中，正確的是_____。

A 甲是鋅，乙是鐵

B 甲是鐵，乙是鋅

C 圖1中消耗硫酸的質量甲>乙

D 圖2中金屬乙與硫酸充分反應后，金屬乙一定有剩余

Answer 1

【答案】AC 鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快 銅的活動性比汞強 NaNO3、Mg（NO3）2,Cu（NO3）2 BC

【解析】

（1）金銀銅牌和建造鳥巢用的新型金屬都屬于金屬材料，故答案為：AC；
（2）根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結論是銅的活動性比汞強．故答案為：鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快；銅的活動性比汞強；

（3）向溶質為AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的鎂粉，鎂不與硝酸鈉反應，能與硝酸銀和硝酸銅反應，充分反應后過濾，得到藍色溶液，所得藍色溶液中一定含有的溶質是NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有硝酸銀，故填：NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2。

（4）A．鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應速率較快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，因此甲是鐵，乙是鋅，該選項說法錯誤；
B．甲是鐵，乙是鋅，該選項說法正確；
C．圖1中,甲生成氫氣的質量大于乙，消耗硫酸的質量甲>乙，該選項說法正確；
D．圖 2中最終生成氫氣質量相等，說明稀硫酸完全反應，鐵一定有剩余，該選項說法不正確。
故填：BC。