Question

14．黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金．為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，銅與稀硫酸不反應(yīng)．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．
（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                        0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$，
x=3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．