Question

如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是

t₁℃時每100克水溶解40gA物質(zhì)達到飽和或t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g（合理即可）

．
（2）將t₁℃140g A的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上的

b

點表示，此時溶液是

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)．
（3）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

A＞B＞C

．
（4）若將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是

A

物質(zhì)，溶液成為不飽和的

C

是物質(zhì)．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)A的溶解度隨溫度的升高而增大、A的飽和溶液升溫會變?yōu)椴伙柡腿芤海�且升溫溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；
（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法分析；
（4）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后析出晶體的情況和容易的狀態(tài)．

解答：解：（1）a點表示t₁℃時A的溶解度是40g或t₁℃時每100克水溶解40g A物質(zhì)達到飽和；
（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大、A的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤�，且升溫溶質(zhì)的質(zhì)量不變，t₁℃A的溶解度是40g，因此140g A的飽和溶液中含有溶質(zhì)40g，所以至t₂℃時該點應位于溶解度曲線的下方，為b點；
（3）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為A＞B＞C；
（4）A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，AB會析出晶體，A 的溶解度變化較大，所以A析出晶體較多，C變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />故答案為：
（1）t₁℃時每100克水溶解40g A物質(zhì)達到飽和或t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g（合理即可）；  （2）b；  不飽和；   （3）A＞B＞C；（4）A；C．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．