Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，回答下列問(wèn)題：

(1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是______(填字母).

A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同

(2)如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①氧元素屬于元素______(填“金屬”或“非金屬”)；鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_____，由這兩種元素組成化合物的化學(xué)式為____________；

②C粒子屬于________(填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”)；若D為原子,則X=______；

③A在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子；

④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_________(填序號(hào)).

(3)下圖是汽車(chē)尾氣治理過(guò)程某反應(yīng)的微觀示意圖.請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________.

Answer 1

【答案】A非金屬26.98Al2O3陰離子18得B2CO+2NO N2+2CO2

【解析】

根據(jù)元素概念以及元素周期表的信息；微粒的判斷方法；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；微粒結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。

（1）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；

（2）根據(jù)元素周期表中有關(guān)元素信息可知，①氧的漢字偏旁是“氣”，可見(jiàn)氧元素屬于非金屬元素；鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98，氧元素與鋁元素組成化合物時(shí)，氧元素呈-2價(jià)，鋁元素呈+3價(jià)，由這兩種元素組成化合物的化學(xué)式為Al2O3；

②根據(jù)C粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，應(yīng)該為陰離子，D為原子，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，X=2+8+8=18；

③A微粒最外層有個(gè)6個(gè)電子，多于4個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子，形成陰離子；

④根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，A粒子的最外層電子數(shù)為6，B中硫原子的最外層電子數(shù)也為6，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故選擇B；

（3）分析反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)前由2個(gè)CO分子與2個(gè)NO分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由1個(gè)氮分子和由2個(gè)CO2分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2CO+2NO N2+2CO2。