Question

下面是元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)分析并回答問題：（1）寫出由上述元素的原子形成的一個(gè)陽離子符號(hào)    （寫一個(gè)即可）．
（2）寫出原子序數(shù)為13和17兩種元素形成化合物的化學(xué)式    ．
（3）從結(jié)構(gòu)示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得電子得失情況，也就可知帶電荷數(shù)，可書寫離子符號(hào)；
（2）先推測(cè)13號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鋁元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價(jià)數(shù)值，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式；
（3）從結(jié)構(gòu)示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)．
解答：解：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個(gè)，容易失去最外層的電子，形成陽離子；11號(hào)鈉、12號(hào)鎂、13號(hào)鋁的最外層電子數(shù)少于4個(gè)，容易失去最外層的電子，形成陽離子；
（2）13號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鋁元素和氯元素，已知鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素與金屬形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為-1價(jià)，則兩種元素形成化合物的化學(xué)式為AlC1₃；
（3）從結(jié)構(gòu)示意圖中的14---17號(hào)看，一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4．
故答為：（1）Na⁺；
（2）AlC1₃；
（3）大于或等于4．
點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用以及掌握物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法及意義，難度不大．