Question

下面是元素周期表中第三周期元素的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析并回答問題：（1）寫出由上述元素的原子形成的一個陽離子符號______（寫一個即可）．
（2）寫出原子序數(shù)為13和17兩種元素形成化合物的化學(xué)式______．
（3）從結(jié)構(gòu)示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點是______．

Answer 1

解：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4個，容易失去最外層的電子，形成陽離子；11號鈉、12號鎂、13號鋁的最外層電子數(shù)少于4個，容易失去最外層的電子，形成陽離子；
（2）13號元素與17號元素分別為鋁元素和氯元素，已知鋁元素的化合價為+3價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則兩種元素形成化合物的化學(xué)式為AlC1₃；
（3）從結(jié)構(gòu)示意圖中的14---17號看，一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4．
故答為：（1）Na⁺；
（2）AlC1₃；
（3）大于或等于4．
分析：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得電子得失情況，也就可知帶電荷數(shù)，可書寫離子符號；
（2）先推測13號元素與17號元素分別為鋁元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價數(shù)值，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式；
（3）從結(jié)構(gòu)示意圖分析一般非金屬元素最外層電子數(shù)的特點．
點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用以及掌握物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法及意義，難度不大．