11．金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等．
（1）焊錫與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用來(lái)焊接電子元件；
（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

分析 （1）根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．
（2）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）焊錫是錫和鉛的合金，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，焊錫與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用來(lái)焊接電子元件．
（2）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案為：（1）熔點(diǎn)低；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、合金的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16．請(qǐng)從紅磷、氧氣、水、稀鹽酸、石灰石、硫酸銅、赤鐵礦、一氧化碳中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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（2）生成兩種單質(zhì)的分解反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）“曾青得鐵則化為銅”所包含的反應(yīng)Fe+CuS04=Cu+FeSO4
（5）高爐煉鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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A．40mlB．大于40mlC．小于40mlD．不能確定

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20．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)變關(guān)系（發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)），其中A、B、C在通常情況下是三種無(wú)色無(wú)味的氣體，且C為化合物，D是一種無(wú)色的液體氧化物，F(xiàn)是一種能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)．

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（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
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1．我省中考理科綜合試卷的客觀題部分實(shí)行計(jì)算機(jī)閱卷，考生答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡．2B鉛筆芯的主要成分是（　�。�
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