Question

某化學(xué)興趣小組為探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示的3個實驗．試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結(jié)束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液．
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時本沒有明顯現(xiàn)象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應(yīng)的發(fā)生．
①寫出實驗過程中會觀察到的現(xiàn)象是

塑料瓶變癟

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

多余

，該反應(yīng)

不是

（填“是”或“不是”）復(fù)分解反應(yīng)．
②該興趣小組發(fā)現(xiàn)用其他方法也可證明反應(yīng)的發(fā)生：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入

稀鹽酸

，其現(xiàn)象是

有氣泡冒出

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)．你認為他們的判斷是否正確．若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生．
（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致50t質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理．若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

Answer 1

分析：（1）實驗1：無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色．
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時本沒有明顯現(xiàn)象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應(yīng)的發(fā)生．
①利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，正確書寫化學(xué)方程式，判定復(fù)分解反應(yīng)．
②利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，需要加入指示劑；
（4）稀釋前后的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是不變的，所以，中和掉的硫酸就是50噸98%的濃硫酸中的硫酸；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量計算氫氧化鈣的質(zhì)量．一定量的硫酸分別與氫氧化鈣粉末、氧化鈣粉末、碳酸鈣粉末完全反應(yīng)后，經(jīng)過化學(xué)方程式的計算得出氫氧化鈣粉末、氧化鈣粉末、碳酸鈣粉所消耗的質(zhì)量關(guān)系如何．

解答：解：（1）實驗1：實驗結(jié)束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液．
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時本沒有明顯現(xiàn)象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應(yīng)的發(fā)生．
①利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，寫出實驗過程中會觀察到的現(xiàn)象是 塑料瓶變癟，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，該反應(yīng) 不是復(fù)分解反應(yīng)．
②利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入 稀鹽酸，其現(xiàn)象是 有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)．他們的判斷不正確，可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液再加入稀鹽酸；
（4）設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74         98
x       50t×98%=49t

74

x

=

98

49t

解之得：x=37t
答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約37噸氫氧化鈣．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，計算過程較為簡單，此題能鍛煉學(xué)生的良好思維及解題能力．