Question

（2010?大慶）某純堿樣品如果含有雜質，只可能含有NaHCO₃、K₂CO₃中的一種或兩種雜質．某化學興趣小組為探究該樣品的成分，稱量樣品m₁ g，與足量的稀鹽酸充分反映，得到CO₂的質量為m₂ g．下列推斷中正確的是（　�。�

• A．若m2≠

  44

  106

  m1，則原樣品一定含有雜質
• B．若m2=

  44

  106

  m1，則原樣品一定不含有雜質
• C．若

  44

  106

  m1＜m2＜

  44

  84

  m1，則原樣品一定含有NaHCO₃，可能含有K₂CO₃
• D．若

  44

  138

  m1＜m2＜

  44

  106

  m1，則原樣品一定含有K₂CO₃，不可能含有NaHCO₃

Answer 1

分析：解答該題可以根據所發(fā)生的化學反應結合根據化學方程式的計算，分別求出碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鉀與足量的鹽酸反應生成氣體的質量，然后利用平均值法來分析并得出正確的答案．

解答：解：根據Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑          
          106                  44
          m₁g                  m₂g
可知：

106

44

=

m1g

m2g

 
即：m₂=

44m1

106

根據NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
      84                 44
      m₁g                m₂g
可知：

84

44

=

m1g

m2g

 
即：m=

44m1

84

根據K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑ 
    138                 44 
    m₁g                 m₂g
可知：

138

44

=

m1g

m2g

 
即：m₂=

44m1

138

A、根據上面的計算可以知道若純堿樣品中只有碳酸鈉，則生成二氧化碳氣體的質量滿足：m₂=

44m1

106

，若m₂≠

44m1

106

，則說明樣品中含有雜質，故A正確；
B、由于等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀與足量的鹽酸反應生成氣體由多到少的順序為：碳酸氫鈉＞碳酸鈉＞碳酸鉀，所以可以可以判斷若碳酸鈉中同時混有了碳酸鉀和碳酸氫鈉，則m₁g混合物可能產生的二氧化碳的質量也可能與純凈的碳酸鈉生成二氧化碳氣體的質量相等，即m₂=

44m1

106

也可能成立，故B不正確；
C、結合B的分析，若

44

106

m1＜m2＜

44

84

m1，則此時混有的雜質一定含有碳酸氫鈉，否則產生二氧化碳氣體的質量不可能大于

44m1

106

，混有極少量的碳酸鉀也不會影響產生二氧化碳氣體的質量，所以混合物可能含有碳酸鉀，故C正確；
D、結合B和C的分析及解答，可以知道：若

44

138

m1＜m2＜

44

106

m1，則原樣品一定含有K₂CO₃，當然也可能含有碳酸氫鈉，故D不正確．
故選AC．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和含雜質物質的推斷，難度較大，要學會用平均值法解答題目并判斷混合物的組成．