【題目】為了探究二氧化碳的性質(zhì),小明同學進行如圖所示的實驗。實驗中發(fā)現(xiàn)較低處的蠟燭先熄滅,高處的蠟燭后熄滅。
(1)通過本實驗可以得出以下兩個結論:①________ ;②________ 。
(2)CO2不能供給呼吸,本身無毒但濃度過高時會使人窒息死亡。這就告誡我們要進入地窖及其他一些通風設施不完備的場所應借助________ 檢查室內(nèi)中CO2濃度,以確保人身安全。
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【題目】欲配制180 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸銨,實驗操作如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)量取所需要的水應選擇________(選填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量筒。
(2)用托盤天平稱量所需的硝酸銨時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應___(選填序號)
A.增加適量硝酸銨固體 B.減少適量硝酸銨固體 C.調(diào)節(jié)平衡螺母
(3)將硝酸銨和水依次倒入燒杯中,要用玻璃棒攪拌,其目的是________。
(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:________。
(5)在做⑤操作時,燒杯的溫度________(選填“升高”或“降低”)了。
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【題目】金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)我國自主研制的C919大型客機試飛成功,標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金,“鋁合金”屬于_____(填“金屬材料”或“合成材料”)。
(2)工業(yè)上,常用一氧化碳在高溫條件下還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)的方法煉鐵,該反應的化學方程式為_____。鐵制品生銹是由于鐵制品同時與空氣中的氧氣和_____接觸而銹蝕。
(3)向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉,充分反應后過濾,得到濾渣和溶液。對濾渣和濾液分析正確的有_____(填序號)。
①若濾液呈藍色,則濾渣中一定含有Ag,一定不含有Cu
②若濾液中只含有一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
③若濾渣中只含有一種金屬,則溶液中一定含有Zn (NO3)2 、 Cu(NO3)2 一定不含有AgNO3
④若向濾渣中添加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生,則濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有AgNO3、 Cu(NO3)2
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【題目】分析下列化學反應,所得結論不正確的是
2C+O22COC+O2CO2 2CO+O22CO2
A. 反應物相同,參加反應的物質(zhì)的量不同時,生成物不同
B. 碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料
C. 上述反應都是化合反應,且生成物都是氧化物
D. C→CO→CO2的轉化都只能通過與O2反應來實現(xiàn)
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【題目】實驗課上,為檢驗鎂條能否在N2中燃燒,某興趣小組開展如下探究:
(查閱資料)氮化鎂(Mg3N2)是一種淡黃色固體,能和水反應,生成Mg(OH)2和NH3;
(實驗步驟)
①將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩內(nèi),塞緊橡皮塞(圖1);
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平;
③打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi),塞緊橡皮塞(圖2);
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時,觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色,取少量固體加入水中。
(1)(分析)
a.步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是________;
b.步驟③中鎂條劇烈燃燒,反應的化學方程式為________;
c.步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體,加入水中,產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,反應的化學方程式為________;
(2)(結論)鎂能在N2中燃燒,并生成Mg3N2。
請你判斷:2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒,所得固體質(zhì)量可能為________。
a.3.33g b.3.93g c.4.00g d.3.96g
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【題目】二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。如圖是氧原子的結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是( 。
A. x=8
B. 硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06g
C. 硫元素和氧元素均屬于非金屬元素
D. 由于硫、氧兩種原子的中子數(shù)不同,所以二者不屬于同一種元素
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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)。請回答下列問題。
(1)丁的化學式為_____
(2)參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為_____。(填最簡整數(shù)比)
(3)由該圖可知,分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是_____。
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【題目】我國古代將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加強熱,制得外觀似金子的黃銅(銅鋅合金),現(xiàn)取一定量含少量木炭粉的黃銅粉末樣品,測定其中銅、鋅的質(zhì)量比,設計如下實驗流程和裝置。
(1)氣體X是__________ ,步驟I的目的是: ______________ 。
(2)步驟II中,若通過測定銅的質(zhì)量來確定黃銅中銅、鋅的質(zhì)量比,簡述從黃銅中分離出銅的實驗操作。
(3)步驟II中,若不測定銅的質(zhì)量,某同學認為,結合上圖提供的裝置進行實驗,即使裝置氣密性不良,也能達到實驗目的,寫出實驗過程中需要測量的數(shù)據(jù)。
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