Question

（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2；

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取小燒杯中的物質進行 （填操作名稱），得到固體和液體。		猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液；	溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】

（1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 （舉一例）等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。

（2）小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2.5	3.65	6
樣品的pH	12	11	7	2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 （寫化學式）。

②求樣品中Ca(OH)2的質量分數。

 

Answer 1

【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；

【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3（缺少或有錯誤不得分）【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生；

【拓展與應用】（1）NaOH 密封（2）①CaCl2、HCl（缺少或有錯誤不得分）；② 74%

【解析】

試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確；【拓展與應用】（1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存；（2）測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸；②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O （1分）

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質量分數為：×100%=74% （1分）

答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 （設答正確1分）

考點：實驗探究、根據化學方程式的計算