Question

元素周期表、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．回答下列問題：
（1）如圖是部分元素的相關(guān)信息．
①Na元素的原子序數(shù)是

 

，其原子最外層電子數(shù)X=

 

．
②Mg²⁺、Al³⁺的核外電子數(shù)是

 

．
③H、0、S三種元素形成化合物的化學(xué)式是（硫元素的化合價(jià)為+6）

 

．
（2）海水提溴過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5X+NaBrO₃+6NaHC0₃，X的化學(xué)式是

 

，NaBrO₃中Br元素的化合價(jià)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）①根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；進(jìn)行分析解答即可．
②根據(jù)鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)為2、3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而形成Mg²⁺、Al³⁺，進(jìn)行分析解答．
③H、0、S（s元素的化合價(jià)為+6）三種元素可形成硫酸，寫出其化學(xué)式即可．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NaBrO₃的化學(xué)式進(jìn)行解答本題

解答：解：（1）①由鈉元素周期表中的一格中獲取的信息，Na元素的原子序數(shù)是11；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則11=2+8+X，X=1．
②鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)為2、3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而形成Mg²⁺、Al³⁺，則Mg²⁺、Al³⁺的核外電子數(shù)是10．
③H、0、S（s元素的化合價(jià)為+6）三種元素可形成硫酸，其化學(xué)式為：H₂SO₄．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5X+NaBrO₃+6NaHC0₃，反應(yīng)物中溴、鈉、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為6、12、6、21、6，反應(yīng)后的生成物中溴、鈉、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、7、6、21、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則5X中含有5個(gè)鈉原子和5個(gè)溴原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子和1個(gè)溴原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaBr．
鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)溴元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價(jià)．
故答案為：（1）①11；1； ②10；③H₂SO₄；（2）NaBr；+5．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、質(zhì)量守恒定律、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題．