【題目】(3分)下列問題的研究中,未利用對比實驗思想方法的是( 。
A.研究空氣中氧氣含量 B.研究分子運動 C.研究燃燒的條件 D.研究二氧化碳與水的反應
【答案】A
【解析】研究空氣中氧氣含量是利用白磷燃燒,消耗空氣中氧氣,使瓶內氣體壓強減小,水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶內,所以根本不存在對照實驗,故A正確;燒杯A中的酚酞試液和燒杯B中的酚酞試液屬于對照試驗,燒杯A置于放有濃氨水的燒杯附近;燒杯B置于空氣中,在空氣中沒變色,說明空氣不能使酚酞試液變紅,燒杯A中變紅說明氨分子在不斷運動,進入燒杯A中,使酚酞試液變紅,說明了分子在不斷運動,所以利用了對比實驗的原理,故B錯;銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗,都與氧氣接觸,都屬于可燃物,變量是著火點不同,白磷著火點低,紅磷著火點高,熱水能達到白磷的著火點,達不到紅磷的著火點,從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點,所以屬于對比實驗,故C錯;紙花都是用石蕊溶液染成,都與二氧化碳接觸,變量是一瓶內紙花中有水,一瓶內紙花中沒有水,由實驗可知沒有水的紙花沒變色,含有水的紙花變成紅色,說明二氧化碳與水反應生成了一種酸,酸使石蕊試紙變成紅色,所以屬于對比實驗,故D錯。
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【題目】稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅動器。下列有關說法中不正確的是( 。
A. 鏑屬于非金屬元素
B. 鏑原子的質子數(shù)為66
C. 鏑的相對原子質量為162.5
D. 稀士資源需合理利用和保護
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【題目】某研究小組用下圖所示裝置制取氣體,請回答下列問題:
(1)小華同學想用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集干燥的氧氣,則他選擇的裝置是_____________ (填字母),反應的文字表達式為____________ ;該反應的基本類型是_____________。
(2)小明同學想用G裝置來收集氧氣,則氧氣應從_____________ (填 “a”或“b" )端進入。
(3)小聰同學也準備用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,但此時實驗室已沒有二氧化錳,只有氯酸鉀、高錳酸鉀(少量)。于是他將氯酸鉀和高錳酸鉀混合在一起放入裝置A中加熱,結果發(fā)現(xiàn)很快就能得到大量氧氣,請回答下列問題:
①小聰同學在實驗的過程中對裝置A作了一點改進, 請你說出改進的方法是_______。
②請你解釋為什么按照小聰同學的做法可以很快獲得大量氧氣____________
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【題目】某同學利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量,其中燃燒匙內的白磷用電加熱裝置點燃,瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定,其變化如圖乙所示。則下列分析合理的是( )
A. t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產生大量白色煙霧
B. 從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻,瓶內溫度始終保持不變
C. 根據t2時刻瓶內的氣壓值,可以計算出氧氣占空氣體積的百分比
D. t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加,其原因是溫度又升高了
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請回答下列問題
(1)實驗儀器a的名稱是_____
(2)若用裝置A來制取氧氣,則該反應的文字表達式為_____;氣收集完畢后,為了防止水倒吸,正確的操作方法是_____。
(3)裝置G有一處明顯的錯誤_____,用裝置E裝滿水后收集氧氣,則氧氣該從_____(填“c”或“d")端通入。
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【題目】某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究,在相同的加熱條件下,用下圖裝置完成表中實驗:
編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50mLO2所需時間/s |
實驗1 | 5 | - | - | 171 |
實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)設置實驗1的目的是_____;
(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是_____;
(3)寫出實驗3中KClO3分解的化學方程式:_____;
(4)由實驗1和實驗4可知,KCl_____(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2,所需時間明顯少于171s,解釋原因:_____;
(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量相同時間內_____;
(6)用圖裝置測量一定量的氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后產生O2的體積,實驗時應_____(選填“氣泡連續(xù)均勻”或“剛有氣泡”)時開始收集氣體。
①以下是用該裝置測量收集到的氣體的體積必須包括的幾個步驟:
A調整量筒內外液面使之相平
B使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫
C讀取量筒內氣體的體積
這三步操作的正確順序是:_____(請?zhí)顚懖襟E代號)。
②若實驗結束時,量筒內的液面高于水槽中的液面,要使量筒內外液面的高度相同可采用的操作是_____(填操作方法)。
③某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣,加熱一段時間后停止實驗(氯酸鉀未完全分解),他測得剩余物質中兩種金屬元素的質量分數(shù)分別為:錳元素質量分數(shù)11.0%,鉀元素的質量分數(shù)39.0%,請問剩余物質中氧元素的質量分數(shù)為_____。
A 10.5% B 14.5% C 25.5% D 50%
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【題目】某同學在進行碳酸鈉與酸反應的實驗中,發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中,開始沒有氣體產生,一段時間后才有氣體產生。查閱資料得知,碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.他又進行了以下實驗:向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,并測得pH與時間的關系,如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。
(1)結合圖象分析,當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中,開始沒有氣體產生的原因是_____。
(2)圖甲b點的溶質為_____(寫化學式)。
(3)在本實驗中加入足量的鹽酸產生二氧化碳的量_____。
A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多
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【題目】回答下列有關的問題。
(1)水和過氧化氫組成元素相同,但化學性質不同的原因是_____;
(2)點燃可燃性氣體前應先_____;
(3)有氣體參與的化學反應用來驗證質量守恒定律時應在_____裝置中進行;
(4)生活中用漏勺撈煮熟的餃子,和化學實驗中的_____操作類似(填寫操作名稱)。
(5)鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂、氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物。
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,請你寫出氮化鎂的化學式______;
②寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________。
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【題目】我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術,已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 鎵元素位于第三周期,屬于金屬元素B. 鎵原子核內有31個中子
C. 鎵的相對原子質量是69.72gD. 氮化鎵的化學式為GaN
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