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類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化學性質與碳酸相似，受熱分解后得到三種氧化物。某興趣小組對草酸的有關性質進行探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊試液變______色；
猜想二：三種氧化物可能是CO2、CO和__________（填化學式），該猜想的依據(jù)是_________________。
【查閱資料】1、無水硫酸銅是一種白色粉末，遇水變成藍色。
2、向氯化鈀溶液中通入CO，會產生黑色沉淀。
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想二，將草酸受熱后得到的氣體，依次通過下圖中的A、B、C裝置。

【實驗結論】當觀察到裝置A中變藍、B中變渾濁、C中__________________的實驗現(xiàn)象時，證明猜想二是正確的。寫出B中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________。
【實驗反思】①根據(jù)實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗中應對尾氣進行處理。處理方法是_________________。
②草酸受熱分解的化學方程式為_____________________________________________________。

【提出猜想】猜想一：紅   猜想二：H2O    質量守恒定律
【實驗結論】產生黑色沉淀；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【實驗反思】① 點燃尾氣或收集尾氣 ②H2C2O4CO2↑+CO↑+H20

解析試題分析：根據(jù)所學知識可知酸能使石蕊試液變紅色，所以草酸也能使紫色石蕊試液變紅色；根據(jù)草酸的化學式和生成的兩種氧化物CO2、CO，結合質量守恒定律可知另一種氧化物是H2O，猜想的依據(jù)是質量守恒定律；根據(jù)向氯化鈀溶液中通入CO，會產生黑色沉淀和反應有一氧化碳生成可知，C中實驗現(xiàn)象是：產生黑色沉淀；B中是二氧化碳與石灰水反應變渾濁，所以化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；實驗尾氣處理應將有害物質轉化無害物質或收集起來不要排到大氣中，所以尾氣方法是點燃尾氣或收集尾氣；據(jù)實驗結論可寫出草酸受熱分解的化學方程式為H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。
考點：根據(jù)實驗對實驗猜想驗證，實驗尾氣的處理和化學方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

氫氧化鈉固體如果密封不嚴，會發(fā)生變質，為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體
變質情況，化學興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，該小組確定氫氧化鈉已經變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是            
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。



（1）由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的           ，因此要密封保存。
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C， A瓶內發(fā)生反應的化學方程式為         ，對比A瓶與           （選填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。
（3）同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）。

方案一
方案二
分析

    微熱（不考慮水分蒸發(fā)）
兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為                ；
方案二的設計原理是利用了               。
 
（4）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，
然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品）。
【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉。
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；
步驟③：向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液。
【實驗結論】猜想正確。
請分析：
Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變                   色；
Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有               ；
Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式              ；
Ⅳ．上述實驗中步驟               （填寫序號）是沒有必要進行的。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

(1)流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？                                                  。
(2)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應                            。
(3)如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是                                                            。
(4)工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是                                                    。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費者喜愛。資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80﹣93%、蛋白質4﹣14%、水份2﹣4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業(yè)用氫氧化鈉配制的藥水進行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案。
【探究一】辨別市售珍珠真與假。
將其分別溶于水，充分攪拌、靜置，測定上層清液的pH；若pH　 　7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是　                                                   　。
【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量。
小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量，實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規(guī)格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，　          　（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取注射器讀數(shù)為220mL；
（4）數(shù)據(jù)處理：計算得該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為　    　。[ρ〔CO2〕＝2g/L，結果保留小數(shù)點后1位]
【實驗思考】（（1）此實驗中的反應原理是　                          　（用化學方程式表示）；
（2）考慮注射器因素，該實驗方案對珍珠粉的用量多少是否必須作要求？　               　；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是　                                   　；
（4）該實驗裝置設計上的優(yōu)點在于　                                     　（寫出1點即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學產生疑問：酸和堿到底能否發(fā)生反應？
（1）該小組同學又做了如下實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩
觀察到溶液由　 　
色變?yōu)闊o色．
氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為
　                     　．
 
（2）同學們對（1）實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小麗的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你認為　     　的猜想不合理．理由是　                             　．
若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．
實驗步驟
預期實驗現(xiàn)象
實驗結論
取（1）實驗后溶液少量于試管中，加入　 　
 
　         　
 
　      　的猜想正確
 

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性學習興趣小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。
[提出問題]：燒堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應。
（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是                           （用化學方程式表示）。
[實驗設計]

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋或結論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁。
試管外壁發(fā)熱。
原因是                  
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量。
開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后有氣泡產生。
說明樣品中含有雜質      
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液。
有白色沉淀產生。
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
說明樣品中含有雜質氯化鈉
 
[反思]：小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是                          。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

物質之間的相互轉化體現(xiàn)了化學的魅力。已知甲、乙、丙、丁是初中化學常見的幾種 物質，丁是甲與乙、乙與丙反應的生成物之一（反應條件均已略去），轉化關系如圖：

（1）高溫下，若甲為黑色粉末，乙為紅色粉末，則甲的化學式為         ，乙與丙反應的化學方程式為                              。
（2）若丁為可作為建筑材料的一種難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則乙與丙反應的化學方程式為：                                     。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

（8分）A、B、C、D、E、F是初中化學常見物質，轉化關系如圖（其中部分生成物和反應條件已略）：已知B、F為金屬氧化物，B溶于酸會得到藍色溶液，F(xiàn)中的金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素；E是天然氣的主要成分，請回答下列問題：

（1）B是___   ___，F(xiàn)是__    ___(均填化學式)
（2）C→B的化學方程式為_________________________
E→D的化學方程式為_________________________
若B→A是復分解反應，化學方程式為                    

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同步練習冊答案