下列物質(zhì)加入或通入紫色石蕊試液中試液會(huì)變色的是（　�。�
A、二氧化碳B、活性炭
C、氯化鈉D、氯化鎂
考點(diǎn)：酸堿指示劑及其性質(zhì)
專題：常見的酸 酸的通性
分析：石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，據(jù)此結(jié)合二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、活性炭具有吸附性、常見溶液的酸堿性，進(jìn)行分析判斷即可．
解答：解：A、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，通入紫色石蕊試液中試液會(huì)變紅色，故選項(xiàng)正確．
B、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，加入紫色石蕊試液中試液會(huì)變無色，故選項(xiàng)正確．
C、氯化鈉的水溶液顯中性，加入紫色石蕊試液中試液會(huì)不變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、氯化鎂的水溶液顯中性，加入紫色石蕊試液中試液會(huì)不變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握石蕊溶液的性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、活性炭具有吸附性、常見溶液的酸堿性是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

市售尿素中，主要成分甲酰胺[化學(xué)式為：CO（NH2）2]，經(jīng)測(cè)定，某塊農(nóng)田需補(bǔ)充氮元素98Kg，請(qǐng)計(jì)算需要施用這種尿素多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe→FeCl3
B、CO2→CaCO3
C、Cu0→CuCl2
D、MgCl2→KCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（　�。�
A、氮?dú)?nbsp;  氧氣      空氣
B、石墨   熟石灰    生石灰
C、水銀   水        糖水
D、冰    干冰       醋酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（　�。�
A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C、滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
D、測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42-個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面有
 
生成，試管內(nèi)的水面將
 
，鐵生銹，實(shí)際上是鐵和
 
、
 
等物質(zhì)相互作用，發(fā)生緩慢氧化的過程；而鋁制品具有良好的抗腐蝕性是因?yàn)?div id="rvfwg5t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組用如圖所示裝置收集并測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（鹽酸足量）．回答下列問題：
（1）將右圖裝置連接成整套實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序依次為：a→
 
→
 
→d（填接口字母）．
（2）理論上0.65g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)在該條件下應(yīng)能收集到224mL的氫氣，但3次實(shí)驗(yàn)收集到氫氣體積的平均值約為242mL．造成誤差的主要原因是
 
（填編號(hào)）．
A．收集的氣體包括了酸的體積    B．收集的氣體包括了空氣的體積．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，制取氫氣最好選用的酸是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、臭氧和一氧化碳
B、二氧化硫和二氧化氮
C、甲烷和二氧化碳
D、二氧化碳和一氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?div id="8unmhjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)均完全）．

（3）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（4）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是
 
．裝置
 
（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．

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