Question

10．干冰是固態(tài)的二氧化碳，在常溫下易升華，如圖是干冰升華時的情景，根據(jù)圖中信息，從“物質性質$?_{反映}^{決定}$物質用途”這一角度分析干冰具有的性質和用途．
（1）干冰升華時吸熱（填“吸收”或“放出”）大量的熱，因此可作致冷劑或用于人工降雨．
（2）干冰轉化成二氧化碳氣體通入澄清石灰水，可以看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）將干冰轉化成的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，可看到變紅的現(xiàn)象，原因是：（用化學方程式示）CO₂+H₂O=H₂CO₃，加熱后可看到溶液由紅色變成紫色的現(xiàn)象．
（4）大氣中二氧化碳等氣體的含量過高，容易造成“溫室效應”．為了減緩“溫室效應”，以下建議中合理的是①②③ （填序號）．
①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等能源；
②減少化石燃料的使用；
③大量植樹種草，禁止亂砍濫伐．
④人類少呼出二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）干冰易升華，升華時要吸熱，可以使周圍溫度下降；
（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，而紫色石蕊遇酸顯紅色；
（4）根據(jù)造成溫室效應的主要原因是化石燃料的燃燒進行分析．

解答 解：（1）干冰升華易吸熱，可用于人工降雨，故答案為：吸熱；
（2）將制得的二氧化碳氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：澄清石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水，酸性消失；
故答案為：變紅，CO₂+H₂O=H₂CO₃，溶液由紅色變成紫色；
（4）①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等能源能減少二氧化碳的排放，有利于減緩溫室效應，②減少化石燃料的使用能減少二氧化碳的排放，有利于減緩溫室效應，③大量植樹種草，禁止亂砍濫伐，能增加二氧化碳的吸收，有利于減緩溫室效應，故答案為：①②③．

點評 本題考查了碳在自然界中的循環(huán)以及二氧化碳的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．