把鋅和銅的混合物50g和足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣1.1g，這種混合物里含鋅________g和銅________g．

35.75    14.25
分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知銅不能與稀硫酸產(chǎn)生氫氣而鋅能，據(jù)此可知生成的氫氣即是鋅反應(yīng)產(chǎn)生的，所以依據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可知銅的質(zhì)量．
解答：設(shè)生成1.1g氫氣時(shí)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.1g

x=35.75g
銅的質(zhì)量=50g-35.75g=14.25g
答：混合物中鋅的質(zhì)量為35.75g；銅的質(zhì)量為14.25g．
故答案為：35.75；14.25．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?沈陽(yáng)一模）把一小包鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體．請(qǐng)你對(duì)固體的成分進(jìn)行探究．
（1）猜想：固體的成分可能是
鐵和銅的混合物
鐵和銅的混合物
．
（2）實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想．說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鋅和銅的混合物50g和足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣1.1g，這種混合物里含鋅
35.75
35.75
g和銅
14.25
14.25
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：
固體X是
銀
銀
，固體Y是
鐵和銅的混合物
鐵和銅的混合物
，濾液A是
硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液
硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液
，濾液B是
硝酸亞鐵和硝酸鋅的混合溶液
硝酸亞鐵和硝酸鋅的混合溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包粉末，已知由碳粉和氧化銅粉末組成．小明為了探究碳和氧化銅的性質(zhì)，
他利用這包混合物粉末分別做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)1]小明將少量該粉末敞口在空氣中充分灼燒．待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)．燒杯中
無(wú)
無(wú)
 （填“有”或“無(wú)”）不溶物，溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
色．加稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

[實(shí)驗(yàn)2]小明又另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強(qiáng)熱，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑；
C+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑；
．有關(guān)所得剩余固體的成分，小明猜想為：①只有銅、②銅和碳的混合物、③
氧化銅和銅的混合物
氧化銅和銅的混合物
 （請(qǐng)?zhí)畛瞿愕牟孪耄鋮s到室溫后，小明取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)．此時(shí)溶液呈無(wú)色，他認(rèn)為由此可說(shuō)明猜想①成立，你認(rèn)為對(duì)嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．

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