有一包粉末，已知由碳粉和氧化銅粉末組成．小明為了探究碳和氧化銅的性質，
他利用這包混合物粉末分別做了下面兩個實驗：
[實驗1]小明將少量該粉末敞口在空氣中充分灼燒．待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應．燒杯中
無
無
 （填“有”或“無”）不溶物，溶液呈
藍
藍
色．加稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

[實驗2]小明又另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，所發(fā)生反應的化學方程式為
C+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑；
C+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑；
．有關所得剩余固體的成分，小明猜想為：①只有銅、②銅和碳的混合物、③
氧化銅和銅的混合物
氧化銅和銅的混合物
 （請?zhí)畛瞿愕牟孪耄鋮s到室溫后，小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應．此時溶液呈無色，他認為由此可說明猜想①成立，你認為對嗎？請簡述理由．
分析：粉末為碳和氧化銅的混合物，取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，碳和氧氣反應生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍色溶液．另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，為進一步研究剩余固體的組成，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后，燒杯中有銅這個不容物．再根據(jù)現(xiàn)象判斷固體和溶質分別是什么．
解答：解：粉末為碳和氧化銅的混合物，取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，碳和氧氣反應生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍色溶液，沒有不溶物．
  另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，如果要進一步研究剩余固體的組成，①如果碳與氧化銅恰好反應，固體只有銅，②如果碳過量，固體是銅和碳的混合物，③如果氧化銅過量，固體是銅和氧化銅的混合物．小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應．此時溶液呈無色，固體粉末為銅或銅與碳的混合物，無法確定剩余固體中是否含有C，因為Cu和C都是不和稀H2SO4反應的．
故答案為：實驗1：無；藍色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
實驗2：C+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2↑；氧化銅和銅的混合物；
不成立，因為Cu和C都是不和稀H2SO4反應的，無法確定剩余固體中是否含有C．
點評：本題根據(jù)題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意反應后固體和溶液中溶質的判斷．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、草酸是由碳、氫、氧元素組成的一種物質，其化學性質與碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物．
（1）首先根據(jù)草酸中含有
氫（或氫和氧）
元素，可推測生成物中含有水．
（2）根據(jù)其組成推測其生成物中可能有二氧化碳或一氧化碳．
實驗一：將生成的氣體通入澄清石灰水，若實驗現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
，據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．
實驗二：小明用如圖裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳．
請回答：A裝置中黑色固體粉末是
CuO
（填化學式），A裝置中的實驗現(xiàn)象是
黑色固體變?yōu)榧t色
．
（3）不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持這樣的觀點：
支持
（填“支持”或“不支持”），請說出你的理由：
要根據(jù)氧化銅由黑包變?yōu)榧t色，就可斷三種氧化物中一定含有一氧化碳
．
從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：
缺少尾氣處理裝置
，處理的方法是
將尾氣通到酒精燈的火焰上
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包粉末，已知由碳粉和氧化銅粉末組成。小明為了探究碳和氧化銅的性質，

他利用這包混合物粉末分別做了下面兩個實驗：

【實驗1】小明將少量該粉末敞口在空氣中充分灼燒。待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應。燒杯中________ (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈________色。

加稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________

【實驗2】小明又另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。有關所得剩余固體的成分，小明猜想為：①只有銅、②銅和碳的混合物、③________ (請?zhí)畛瞿愕牟孪?。，

待冷卻到室溫后，小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應。此時溶液呈無

色，他認為由此可說明猜想①成立，你認為對嗎?請簡述理由

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