根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，將下表中內(nèi)容補充完整．
反應(yīng)物 反應(yīng)規(guī)律 反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用舉例
金屬+氧氣 大多數(shù)金屬能和O2反應(yīng)生成金屬氧化物 鋁表面形成的致密的氧化鋁薄膜，阻值鋁進一步氧化
金屬+酸 在金屬活動性順序里，位于①
氫前
氫前
的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2		 樣鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成②
金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
 將Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入③
硫酸鋅
硫酸鋅
溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱
分析：只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，生成新金屬和鹽；兩種金屬和一種鹽溶液來判斷金屬活動性順序時，必須是鹽溶液是位于中間金屬的鹽溶液．
解答：解：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣；
在金屬活動性順序中排在前面的金屬比排在后面的金屬活潑，只有排在前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成新金屬單質(zhì)和鹽；
把銅絲插入硫酸鋅溶液中不反應(yīng)，說明銅排在鋅的后面，將鎂絲插入硫酸鋅溶液中，能發(fā)生反應(yīng)，說明鎂排在銅的前面，所以用硫酸鋅溶液可以排出三種金屬的活動性順序．
點評：解答本題關(guān)鍵是熟悉金屬活動性順序的應(yīng)用，知道金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的反應(yīng)條件，并能靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和利用也需要金屬．
（1）根據(jù)如圖所示的金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有
導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性
．
（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，現(xiàn)有一些合金及其組分的熔點如下圖所示：從圖中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：
合金的熔點低于其組分的熔點
合金的熔點低于其組分的熔點
．

（3）鋼鐵是用量最大的合金．工業(yè)高爐煉鐵的主要原理是用一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來．若選用的鐵礦石是赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），請寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（4）地殼中鋁、鐵的含量遠(yuǎn)多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史．根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，對這一現(xiàn)象的解釋為
金屬的活動性不同．根據(jù)金屬的活動性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來
金屬的活動性不同．根據(jù)金屬的活動性順序，Al、Fe、Cu的金屬活動性為Al＞Fe＞Cu，金屬越活潑，越難從其化合物中還原出來
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?長春）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合表中信息，填寫下表空白．
反應(yīng)物 反應(yīng)規(guī)律 反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用舉例
金屬+O2 大多數(shù)金屬能和O2反應(yīng)生成金屬氧化物 鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
金屬+酸 在金屬活動性順序里，位于
H（氫）前
H（氫）前
的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和H2		 用鹽酸或稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成
金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
 用Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入
ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Au、Cu、Fe、Al、Ag是建筑鳥巢及制作2008年奧運會獎牌中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流，請你參與交流并回答下列問題：
（1）李磊同學(xué)在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是
 
．
（2）同學(xué)們在收看2008年奧運精彩回放瞬間時，王智同學(xué)一眼區(qū)分出了各類獎牌的制作材料的類屬．他應(yīng)用的方法是
 
．
（3）為了證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，要求只用一種試劑就將它們區(qū)分出來．請你寫出一個可行的反應(yīng)原理的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）王亮同學(xué)查閱到以上五種金屬還能開采年限的統(tǒng)計數(shù)據(jù)（如圖）請你結(jié)合圖，提出一條金屬開發(fā)利用的合理建議
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，將下表中內(nèi)容補充完整
反應(yīng)物
反應(yīng)規(guī)律
反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用舉例
金屬+氧氣
大多數(shù)金屬能和O2反應(yīng)生成金屬氧化物
鋁表面形成致密的氧化薄膜，阻止鋁進一步氧化
金屬+酸
在金屬活動性順序里，位于  ①  的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2
用鹽酸和稀硫酸鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）
金屬+鹽
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，生成  ② 
將Cu、Mg、Zn中的兩種金屬分別放入  ③ 溶液中，即可比較出上述三種金屬的活動性強弱
 

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