Question

【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 ．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行（填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 ．
（4）寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．

Answer 1

【答案】
（1）

Mg；Fe；Ag

（2）銀（或Ag）
（3）過(guò)濾；鐵（或Fe）
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換
【解析】解：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來(lái)的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀；（2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；（3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開(kāi)來(lái)，可判斷該操作為過(guò)濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)；故答案為：（1）Mg，F(xiàn)e，Ag；（2）銀（或Ag）；（3）過(guò)濾；鐵（或Fe）；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換．
（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置；（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R；（3）根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R；（4）根據(jù)對(duì)金屬R的推斷，寫(xiě)出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)．