Question

某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)原溶液的論斷不正確的是（　�。�

• A、Cl^-一定存在
• B、CO₃^2-和SO₄^2-一定存在，且二者的個(gè)數(shù)比為1：2
• C、Zn²⁺ 和Ca²⁺一定不存在
• D、100mL溶液中K⁺的質(zhì)量不小于2.34g

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加入足量BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Zn²⁺、Ca²⁺；又根據(jù)離子守恒，一定有K⁺，
綜上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；，可能有Cl^-，一定沒有Zn²⁺、Ca²⁺

解答：解：
（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）入足量的BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Zn²⁺、Ca²，剩余4.66g是BaSO₄，n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol；BaCO₃的質(zhì)量為m（BaCO₃）=6.63g-4.66g=1.97g，n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=

1.97g

197g/mol

=0.01mol；
溶液中含有CO₃^2-、SO₄²，二者的個(gè)數(shù)比為2：1；又根據(jù)離子守恒，一定有K⁺，再由電荷守恒，可知c（K⁺）=0.6 mol/L，但是不能確定有沒有Cl^-，所以c（K⁺）≥0.6 mol/L，100ml溶液中K⁺的質(zhì)量不小于2.34g．
綜上可知溶液中一定有K⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定沒有Zn²⁺、Ca²⁺
答案：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見陰、陽離子的檢驗(yàn)，涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，做題時(shí)需要細(xì)致分析，題目難度適中．