Question

鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖甲所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據如下表與圖象（圖乙）．請根據有關信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是

 

，這時除在醫(yī)生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入

 

等食物．
（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數是

 

，a的數值為

 

．
（3）求5次鹽酸加入后所得氯化鈣的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據缺鈣會引起骨質疏松，蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素解答；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量即可解答，根據表中數據分析可得a的值；
（3）根據圖2可知只有80g鹽酸參加反應，加入100g鹽酸時碳酸鈣已完全反應，40片藥劑最多生成二氧化碳8.8g，根據二氧化碳的質量結合化學方程式可計算生成的氯化鈣的質量．

解答：解：（1）人體缺鈣易出現(xiàn)骨質疏松，日常生活中要多攝入蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等含有較多的鈣元素的食物；
（2）由標簽可知：100片藥劑的質量是100g，則40片藥劑的質量是40g，由第1次可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，第4次剩余固體20g，結合圖乙可知：加入100g稀鹽酸時碳酸鈣已經完全反應，所以藥劑中CaCO₃的質量是20g，其質量分數是：

20g

40g

×100%=50%；
則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數值為25；
（3）據圖2可知只有80g鹽酸參加反應，加入100g鹽酸時碳酸鈣已完全反應，40片藥劑最多生成二氧化碳8.8g
設40片該藥劑生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
            111  44
            y   8.8g

111

y

=

44

8.8g

    y=22.2g
故答案為：（1）骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（2）50%；25；
（3）設40片該藥劑生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
            111  44
            y   8.8g

111

y

=

44

8.8g

    y=22.2g
答：5次鹽酸加入后所得氯化鈣的質量是22.2g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，考查了學生分析數據和觀察圖象分析解答問題的能力．