Question

某鈣片的標簽如右，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）計算每片此鈣片的含鈣量，商標是否屬實．

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應后：燒杯+剩余物	26.7g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)實驗的得到二氧化碳的質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）再根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)求出鈣元素的質(zhì)量，與標簽中的含鈣量比較，即可解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，由表中信息可知：二氧化碳的質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g
設含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量

7.5g

10g

=0.75g
（2）每片此鈣片的含鈣量=0.75g×

40

100

×100%=0.3g＜0.75g，故含鈣量是虛假的；
答案：
（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量0.75g
（2）每片此鈣片的含鈣量0.3g，商標不屬實．

點評：將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．