Question

（2013?西華縣一模）（1）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的

水和氧氣

 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有

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個(gè)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O

．
（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有哪些金屬離子（寫離子符號(hào)）

Fe ²⁺、Al³⁺

．

Answer 1

分析：解：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；顯酸性的溶液、鹽溶液能夠促進(jìn)金屬生銹；
（2）鐵銹能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)；
（3）排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
故填：水和氧氣．
（2）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂ ↑，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：3；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O．
（3）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉時(shí)，鐵不能和硫酸鋁反應(yīng)，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體剩余物中含有鐵，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子和鋁離子，符號(hào)分別是Fe ²⁺，Al³⁺．
故填：Fe ²⁺、Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．