Question

向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液反應(yīng)過(guò)程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問(wèn)：

（1）圖中0a段表示生成______________（“氣體”還是“沉淀”)的過(guò)程；
（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有_______種； 
（3）c點(diǎn)溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
（4） x值是多少？（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

（1）氣體；
（2）一種溶質(zhì)；
（3）pH＞7；
（4）

解析試題分析：（1）根據(jù)酸堿鹽間反應(yīng)的先后順序控制，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了；
（2）b點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)；
（3）c點(diǎn)的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；
（4）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  + CO₂↑
106                                  44
y                                    2.2g
106／44 =y／2.2g
y="5.3g" g 
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106            100                                   
Z             5.0g
106／100=z／5g
Z=5.3g
X=（5.3g+5.3g）／10%  =106g
答：略
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算