Question

5．小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，
請你一同參與探究并回答．
【提出問題】液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．
你認為廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl（填化學式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（3）你認為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想．
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇A．（填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸 ）來代替酚酞試液．現(xiàn)象是石蕊試液變紅色．
（5）為了防止這種廢液造成環(huán)境污染，可以在廢液中加入過量的碳酸鈣 充分反應后過濾，廢液中就只剩一種溶質(zhì)了．

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色．

解答 解：【作出猜想】
如果碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，廢液中含有氯化鈣；
如果稀鹽酸過量，廢液中含有氯化鈣和氯化氫．
故填：CaCl₂、HCl．
【實驗與結論】
（1）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，因此向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗時，兩支試管中溶液均無色，不能說明廢液中一定不含有稀鹽酸．
故填：不能．
（4）如果要證明自己的猜想是正確的，應該選擇石蕊試液來代替酚酞試液，現(xiàn)象是石蕊試液變紅色．
故填：A；石蕊試液變紅色．
（5）為了防止這種廢液造成環(huán)境污染，可以在廢液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾，廢液中就只剩一種溶質(zhì)氯化鈣了．
故填：碳酸鈣．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．