Question

某學習小組在完成教材“實驗探究9﹣3比較不同金屬與酸反應的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應比與稀硫酸反應明顯劇烈得多．

（1）鋁與鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　．

（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應條件不同，從而導致反應劇烈程度明顯不同呢？

【查閱資料】

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應越劇烈．

②溫度越高，反應物濃度越大，反應物間接觸面積越大，反應越劇烈．

③稀鹽酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O組成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O組成．

【實驗探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應比在稀硫酸中反應明顯劇烈．

【猜想與假設】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：

假設①SO₄^2﹣對鋁與酸的反應有抑制作用．

假設②　　　　　　．

【實驗驗證】設計實驗對上述假設進行驗證：

①向上述稀鹽酸中加入少量　　　　　　等可溶性硫酸鹽，如果反應變緩，則假設①成立．

②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應更劇烈，則假設②成立．

【分析與應用】

（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應的原因是它們的溶液中都含有　　　　　　；反應劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同．

（2）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應的劇烈程度加大，可以采取的措施有：

①加入可溶性氯化物，②　　　　　　，③　　　　　　，④將鋁片改換成鋁絲．

　

Answer 1

．（12分）（2015•內(nèi)江）某學習小組在完成教材“實驗探究9﹣3比較不同金屬與酸反應的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應比與稀硫酸反應明顯劇烈得多．

（1）鋁與鹽酸反應的化學方程式為　2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑　．

（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應條件不同，從而導致反應劇烈程度明顯不同呢？

【查閱資料】                                          

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應越劇烈．

②溫度越高，反應物濃度越大，反應物間接觸面積越大，反應越劇烈．

③稀鹽酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O組成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O組成．

【實驗探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應比在稀硫酸中反應明顯劇烈．

【猜想與假設】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：

假設①SO₄^2﹣對鋁與酸的反應有抑制作用．

假設②　Cl^﹣對促進鋁和鹽酸的反應有促進作用　．

【實驗驗證】設計實驗對上述假設進行驗證：

①向上述稀鹽酸中加入少量　硫酸鈉　等可溶性硫酸鹽，如果反應變緩，則假設①成立．

②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應更劇烈，則假設②成立．

【分析與應用】

（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應的原因是它們的溶液中都含有　氫離子　；反應劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同．

（2）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應的劇烈程度加大，可以采取的措施有：

①加入可溶性氯化物，②　增加H⁺濃度　，③　加熱　，④將鋁片改換成鋁絲．