A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是7：2，在它們形成的化合物中，A和B元素的質(zhì)量比是21：8，則該化合物的化學式是（　�。�
分析：要確定這種化合物的化學式，必須確定元素A、B在化合物中原子個數(shù)關(guān)系，可通過假設原子個數(shù)的方法，利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比，最后完成化學式的推斷．
解答：解：解：設化合物的化學式為AxBy，則元素A的相對原子質(zhì)量為7M時，元素B的相對原子質(zhì)量為2M；
化合物AxBy中A、B兩元素的質(zhì)量比=（7M×x）：（2M×y）=7x：2y，根據(jù)題意：化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為21：8，則
7x：2y=21：8 解得 a：b=3：4，則這種化合物的化學式為：A3B4 ；
故選A．
點評：本題考查學生利用化合物中元素的質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量之比進行推斷化學式，考查同學們分析問題、靈活應用所學知識解題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比為1：16，它們所組成的化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為1：8，則該化合物的化學式可表示為（　�。�
A、ABB、AB2C、A2B3D、A2B

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量都是兩位數(shù)，A元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)和十位數(shù)與B元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)與十位數(shù)剛好顛倒過來，且2A+B
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C，C的相對分子質(zhì)量為78．A元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)減去其十位數(shù)等于1，求C的化學式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的質(zhì)最與反應時間的關(guān)系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是
A
A
；（填“A”或“B”）
（2）A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比較大的是
A
A
；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B對應的金屬有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是
②
②
（填序號），請寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是7：2，它們組成的一種化合物中，兩種元素的質(zhì)量之比是7：3，則該化合物的化學式為（　�。�
A、ABB、A2B3C、A3B2D、A3B4

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