Question

13．甲、乙兩學(xué)生，甲稱(chēng)取一定量的高錳酸鉀加熱制取氧氣，待收集到所需氧氣時(shí)便停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后乙稱(chēng)量甲剩余的固體質(zhì)量為37.1g，并將其繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止，冷卻后再次稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為35.5g，求甲停止實(shí)驗(yàn)時(shí)高錳酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，冷卻后乙稱(chēng)量甲剩余的固體質(zhì)量為37.1g，并將其繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止，冷卻后再次稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為35.5g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：設(shè)冷卻后甲剩余的固體中高錳酸鉀質(zhì)量為x，
將其繼續(xù)加熱生成氧氣質(zhì)量為：37.1g-35.5g=1.6g，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                        32
x                                          1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=15.8g，
37.1g甲的混合物中錳酸鉀和二氧化錳質(zhì)量為：37.1g-15.8g=21.3g，
設(shè)甲停止實(shí)驗(yàn)時(shí)高錳酸鉀分解的質(zhì)量為y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                         284
y                           21.3g
$\frac{316}{y}$=$\frac{284}{21.3g}$，
y=23.7g，
甲停止實(shí)驗(yàn)時(shí)高錳酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.7g}{23.7g+15.8g}$×100%=60%，
答：甲停止實(shí)驗(yàn)時(shí)高錳酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．