Question

6．如表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	1　 H 氫 1.008							2　 He 氦 4.003
二	3　 Li 鋰 6.941	4　 Be 鈹 9.012	5　 B 硼 10.81	6　 C 碳 12.01	7　 N 氮 14.01	8　 O 氧 16.00	9　 F 氟 19.00	10　 Ne 20.18
三	11　 Na 鈉 22.99	12　 Mg 鎂 24.31	13　 Al 鋁 26.98	14　 Si 硅 28.09	15　 P 磷 30.97	16　 S 硫 32.06	17　 Cl 氯 35.45	18　 Ar 氬 39.95

（1）氯元素的相對原子質(zhì)量是35.45，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃．
（3）第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增等（寫一種）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可．
（2）原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素、鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，寫出其化學(xué)式即可．
（3）根據(jù)元素周期表同一橫行元素的原子序數(shù)等的排列規(guī)律，進行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45；左上角的數(shù)字為17，表示原子序數(shù)為17；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子．
（2）原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素、鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：Al₂O₃．
（3）第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增等．
故答案為：（1）35.45；得到；（2）Al₂O₃；（3）從左至右原子序數(shù)依次遞增等．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等進行分析、解題的能力．