Question

1．現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液100g．
（1）如果要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加到20%，需加12.5 g溶質(zhì)可以；
（2）如果要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加到20%，需蒸發(fā)溶劑50 g；
（3）如果向其中加入質(zhì)量分數(shù)為40%的NaCl溶液100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%．

Answer 1

分析 要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采�。孩俑淖�?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量，②改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g．
（2）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g．
（3）如果向其中加入質(zhì)量分數(shù)為40%的NaCl溶液100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?\frac{100g×10%+100g×40%}{100g+100g}$×100%=25%．
故答案為：（1）12.5；（2）50；（3）25%．

點評 本題難度不大，掌握溶液濃縮的方法與原理、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%是正確解答本題的關(guān)鍵．