Question

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．生成水的質(zhì)量為1.8g，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g
• B、所加稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
• C、溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• D、把反應(yīng)后的溶液蒸干，所的固體質(zhì)量不大于16g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的質(zhì)量可以計(jì)算相關(guān)方面的計(jì)算．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
A、從化學(xué)方程式可看出，生成的水中氧元素質(zhì)量與混合物中氧元素質(zhì)量相等，故原混合物中氧元素質(zhì)量為：1.8g×

16

18

×100%=1.6g，該選項(xiàng)說法正確；
B、從化學(xué)方程式可看出，生成的水中氫元素質(zhì)量與硫酸的氫元素質(zhì)量相等，故稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1.8g×

2

18

×100%）÷（

2

98

×100%）=9.8g，
故稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，該選項(xiàng)說法不正確；
C、從化學(xué)方程式可看出，發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；
D、反應(yīng)生成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸銅，硫酸根的質(zhì)量與硫酸中硫酸根的質(zhì)量相同，
假如生成的全部是硫酸鐵，則質(zhì)量為：9.8g×（

96

98

×100%）÷（

288

400

×100%）=13.3g；
假如生成的全部是硫酸銅，則質(zhì)量為9.8g×（

96

98

×100%）÷（

96

160

×100%）=16g；
故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量在13.3g～16g之間，該選項(xiàng)說法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：把反應(yīng)后的溶液蒸干，計(jì)算所的固體質(zhì)量范圍時(shí)，可以假設(shè)生成的固體全部是硫酸銅或硫酸鐵，然后根據(jù)計(jì)算的結(jié)果可以判斷生成固體質(zhì)量的范圍，要注意理解．