Question

某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，在原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如表：

反應(yīng)過程	反應(yīng)前	反應(yīng)后
質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）	34.3g	32.7g

（1）請(qǐng)通過如表數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)得到的水的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．
（2）試算出二氧化錳的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量確定過氧化氫的質(zhì)量，從而求得過氧化氫溶液的質(zhì)量，算出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)得到的水的質(zhì)量為y
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68           36    32
x            y    1.6g

68

x

=

36

y

=

32

1.6g

x=3.4g
y=1.8g
過氧化氫溶液的質(zhì)量為

3.4g

10%

=34g
二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g
答案：
（1）反應(yīng)得到的水的質(zhì)量為1.8g
（2）0.3g

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．