Question

15．某化學(xué)興趣小組欲測定碳酸鈣樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）取12.5g樣品加入到稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)最多制得CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）該碳酸鈣樣品的純度為80%．
（3）計(jì)算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求有計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，然后求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x            y                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即純度為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答案為：（1）4.4；   （2）80%；（3）7.3%．

點(diǎn)評 提取圖中的信息，屬于信息加工能力，從圖可以看出生成氣體的質(zhì)量以及消耗的鹽酸的質(zhì)量．