Question

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明，請根據(jù)此表，結合所學知識，回答下列問題．

配料表	精制海鹽，碘酸鉀
含碘量/kg	30mg～60mg
包裝日期	見封底
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽

（1）根據(jù)加碘食鹽的儲藏方法和食用方法可推測：碘酸鉀的化學性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

 

（2）碘酸鉀的化學式為KIO₃，則碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為

 

，其中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

，（保留至0.1%）碘元素的化合價為

 

 價．
（3）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為

 

；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，每500克該加碘食鹽中碘酸鉀KIO₃的質(zhì)量范圍是

 

A、15～30mg   B、25～51mg    C、60～120mg
（5）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天至少攝入這種食鹽應為

 

克．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,有關元素化合價的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據(jù)加碘食鹽的儲藏方法和食用方法可推測碘酸鉀的穩(wěn)定性；
（2）根據(jù)碘酸鉀的化學式（KIO₃）和元素相對原子質(zhì)量及化合價原則即可作答；
（3）根據(jù)碘酸鉀的化學式（KIO₃）和元素相對原子質(zhì)量即可作答；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算即可；
（5）根據(jù)化合物的質(zhì)量=化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)進行分析．

解答：解：（1）烹調(diào)時待食品熟后再加入碘鹽，說明碘鹽的熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解；故填：不穩(wěn)定．
（2）碘酸鉀的化學式為KIO₃，鉀、碘、氧元素的相對原子質(zhì)量分別是39、127、16；則碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為：39+127+16×3=214，
其中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為：

127

214

×100%=59.3%，碘元素的化合價為：-（+1-2×3）=+5；
（3）碘酸鉀的化學式為KIO₃，鉀、碘、氧元素的相對原子質(zhì)量分別是39、127、16；碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為：39：127：16×3=127：39：48；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，每500克該加碘食鹽中含碘量范圍是15mg～30mg，用此數(shù)據(jù)除以碘元素的質(zhì)量分數(shù)59.3%知：每500克該加碘食鹽中碘酸鉀KIO₃的質(zhì)量范圍是25～51mg；故選B；    
 （5）一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天至少攝入這種食鹽應為：0.15mg÷60mg/kg=0.0025kg=2.5g；
故答案為：（1）不穩(wěn)定；
（2）214；  59.3%；+5；
（3）127：39：48；
（4）B；
（5）2.5；

點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，同時要善于從說明中總結物質(zhì)的性質(zhì)．